Конспект урока химии по теме «Хлороводород» (9 класс)

Автор: | 06.01.2018

«_____»_____ Химия, 9 класс

Тема урока: Хлороводород.

Цель урока: сформировать понятие о способе получении, свойствах и применении хлороводорода.

Планируемые  результаты

Предметные: объяснять тип химической связи в молекуле хлороводорода; характеризовать физические свойства хлороводорода как молекулярного вещества с ковалентнополярным типом связи,

Метапредметные

Познавательные: умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; строить логическое рассуждение; устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений;

Регулятивные: умение организовывать собственную учебную деятельность; умение выполнять учебное задание в соответствии с целью; умение осознавать уровень усвоения учебного материала.

Коммуникативные: умение согласованно работать в паре,  малой группе; умение формулировать высказывание; умение анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с поставленными задачами

Личностные: умения открыто выражать и отстаивать свою позицию; критично  относиться к оценке своей деятельности.

Структура урока

1. Организационный момент

2.Актуализация опорных знаний

Выполнение тестовых заданий с последующей взаимопроверкой по ключу

1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5.

3.  В ряду    F      CI       Br     I  неметаллические свойства:  

1) увеличиваютс
я    2)  уменьшается 3) не изменяются

4. Хлор вступает в реакцию  с :

  1) углекислым газом   2) железом   3) оксидом серы (VI)    4) азотом

5. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и хлором равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

Al + Cl2

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCLO4 равна

1) 0 2) -1 3) +7 4) + 1

9. Установите соответствие

А. Газ светло-зелёного цвета 1. Хлор

Б. Жёлто-зелёный газ 2.Фтор

В. Красно-бурая жидкость 3. Иод

Г. Кристал. вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром

10.Укажите все правильные утверждения

1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная

2. Хлор ядовит

3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор

4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства

5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды

6. Хлор вытесняет из солей бром и йод

7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1

Ключ для взаимопроверки

3. Постановка проблемного вопроса

В закрытом сосуде смешали 12 л водорода и 6 л хлора, смесь взорвали. Определите объём газа, который образовался в ходе реакции. Какой газ и в каком объёме остался в избытке.

4.Формулирование темы урока, постановка цели

Учитель предлагает учащимся сформулировать тему и цели урока

5. Изучение нового материала

5.1.Работа в группах

Задание № 1. Опишите качественный, количественный состав хлороводорода. Составьте структурную и электронную формулы хлороводорода. Вычислите относительную плотность хлороводорода по воздуху. Определите тип связи и кристаллической решётки. Результаты занесите в таблицу.

Химическая  формула

Молярная масса

Электронная

формула

Структурная формула

Тип химической связи и кристаллической решётки

Относительная плотность по воздуху

Задание № 2. Какими двумя способами можно получить хлороводород? Составьте уравнения реакций (для реакции обмена составьте ионные уравнения, для ОВР – электронный баланс)

Задание № 3. Опишите физические свойства хлороводорода. Как доказать характер водного раствора хлороводорода?

Задание № 4. Охарактеризуйте химические свойства хлороводорода. Составьте уравнения химических реакций, подтверждающие характер водного раствора хлороводорода.

5.2. Отчёт о работе в группах. Составление конспекта.

6. Закрепление.

Просмотр демонстрации: « Получение хлороводорода в лаборатории, его растворение в воде и определение характера его водного раствора»

7. Первичный контроль с одновременной коррекцией полученных знаний

Звуковой диктант «Данетка»

  1. Формула хлороводорода – HCl?

  2. Химическая связь в молекуле хлороводорода – ковалентная неполярная?

  3. В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре?

  4. Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе хлороводорода краснеет?

  5. Водный раствор хлороводорода имеет щелочную реакцию?

  6. Водный раствор хлороводорода – серная кислота?

  7. В лабораторных условиях хлороводород получают нагреванием хлорида натиря с конц. серной кислотой?

  8. При обычных условиях хлороводород не реагирует ни с металлами , ни с их оксидами?

  9. Водный раствор хлороводорода реагирует со щелочами?

  10. Хлороводород - это бесцветный газ с резким неприятным запахом?

8. Домашнее задание: § 14, вопросы 1,2 стр.55

Творческое задание: составить по теме: тестовые задания; 1-2 расчётные задачи

9. Рефлексия

Составление синквейна

Хлороводород

Бесцветный, тяжёлый

Дымит, растворяется, краснеет

Хлороводород используется для получения соляной кислоты

Газ

  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *